Гидроксид алюминия — Перевод: Осовская А.А.

Гидроксид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Получение гидроксида алюминия происходит благодаря химической реакции обмена. Для этого используют водный раствор аммиака и какую-либо соль алюминия, чаще всего хлорид алюминий. Таким образом получают жидкое вещество. Если необходим твердый гидроксид, через растворенную щелочь тетрагидроксодиакваалюмината натрия пропускают диоксид углерода.

Для получения твердого вещества понадобится еще и специально оборудование, так что лучше остановиться на жидком варианте. При проведении реакции необходимо использовать хорошо проветриваемое помещение, так как одним из побочных продуктов может быть газ или вещество с резким запахом, который может негативно сказаться на самочувствии и здоровье человека.

Свежесинтезированный гидроксид алюминия реагирует с большинством активных кислот и щелочей. Именно поэтому для его получения используют аммиачную воду, чтобы сохранить образованное вещество в чистом виде. При использовании для получения кислоты или щелочи необходимо максимально точно рассчитать пропорцию элементов, иначе при избытке полученный гидроксид алюминия взаимодействует с остатками непоглощенной основы и полностью растворяется в ней. Это происходит из-за высокого уровня химической активности алюминия и его соединений.

В основном, гидроксид алюминия получают из бокситовой руды с высоким содержанием оксида металла. Процедура позволяет быстро и относительно дешево отделить полезные элементы от пустой породы. Реакции гидроксида алюминия с кислотами приводят к восстановлению солей и образованию воды, а с щелочами — к получению комплексных гидрооксоалюминиевых солей. Твердый гидроксид методом сплавки соединяют с твердыми щелочами с образованием метаалюминатов.

В
виде простого вещества в XIX веке бериллий
получали действием калия
на безводный хлорид
бериллия:
BeCl2 2K=Be 2KCl.B
e C l 2 2 K ⟶
B e 2 K C l {displaystyle {mathsf {BeCl_{2} 2Klongrightarrow
Be 2KCl}}}

В
настоящее время бериллий получают,
восстанавливаяфторид
бериллиямагнием:
BeF2 Mg=Be MgF2,

либо
электролизом
расплава смеси хлоридов бериллия и
натрия.

Гидроксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al(OH)3.

Краткая характеристика гидроксида алюминия

Модификации гидроксида алюминия

Физические свойства гидроксида алюминия

Химические свойства гидроксида алюминия

Химические реакции гидроксида алюминия

Применение и использование гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида алюминия Al(OH)3.

Плохо растворяется в воде.

Обладает способностью адсорбировать различные вещества.

Известны 4 кристаллические модификации гидроксида алюминия: гиббсит, байерит, дойлеит и нордстрандит.

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

Гиббсит обозначается γ-формой гидроксида алюминия, а байерит – α-формой гидроксида алюминия.

Гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия.

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Al(OH)3
Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия α-формы potassium hydroxide (англ.)aluminum hydroxide α-form (англ.)байерит (рус.)
Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия γ-формы potassium hydroxide (англ.)aluminium hydroxide (англ.)aluminum hydroxide (англ.)hydrargillite (англ.)гиббсит (рус.)гидраргиллит (рус.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид гидроксида алюминия α-формы бесцветные моноклинные кристаллы
Внешний вид гидроксида алюминия γ-формы белый моноклинные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2420
Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,42
Температура разложения гидроксида алюминия α-формы, °C 150
Температура разложения гидроксида алюминия γ-формы, °C 180
Молярная масса, г/моль 78,004

— нет данных.

Гидроксид алюминия получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия хлорида алюминия и гидроксида натрия:

AlCl3  3NaOH → Al(OH)3  3NaCl.

При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка.

  1. 2. в результате взаимодействия хлорида алюминия, карбоната натрия и воды:

2AlCl3  3Na2CO3  3H2O → 2Al(OH)3  3CO2  6NaCl.

Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов.

Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

Al(OH)3  NaOH → NaAlO2  2H2O (t = 1000 °C),

Al(OH)3  3NaOH → Na3[Al(OH)6],

Al(OH)3  NaOH → Na[Al(OH)4].

В результате реакции образуются в первом случае – алюминат натрия и вода, во втором – гексагидроксоалюминат натрия, в третьем – тетрагидроксоалюминат натрия. В третьем случае в качестве гидроксида натрия используется концентрированный раствор.

Al(OH)3  KOH → KAlO2  2H2O (t = 1000 °C),

Al(OH)3  KOH → K[Al(OH)4].

Al(OH)3 3HNO3 → Al(NO3)3 3H2O.

В результате реакции образуются нитрат алюминия и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида алюминия и с другими кислотами.

Al(OH)3 3HF → AlF3 3H2O,

6HF Al(OH)3 → H3[AlF6] 3H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – фторид алюминия и вода, во втором – гексафтороалюминат водорода и вода. При этом фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используется в виде раствора.

Al(OH)3 3HBr → AlBr3 3H2O.

В результате реакции образуются бромид алюминия и вода.

Al(OH)3 3HI → AlI3 3H2O.

В результате реакции образуются йодид алюминия и вода.

Al(OH)3 → AlO(OH) H2O (t = 200 °C),

2Al(OH)3 → Al2O3  3H2O (t = 575 °C).

В результате реакции образуются в первом случае – метагидроксид алюминия и вода, во втором – оксид алюминия и вода.

2Al(OH)3  Na2CO3 → 2NaAlO2  CO2  3H2O.

В результате реакции образуются алюминат натрия, оксид углерода (IV) и вода.

Ca(OH)2  2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.

Кристаллическая форма гиббсита или гидраргиллита - минеральной формы алюминия гидроксида

В результате реакции образуется тетрагидроксоалюмината кальция.

Гидроксид алюминия используется при очистке воды (как адсорбирующее вещество), в медицине, в качестве наполнителя в зубной пасте (как абразивное вещество), пластиках и пластмассах (как антипирен).

Гидроксид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Для
бериллия характерна только одна степень
окисления 2. По многим химическим
свойствам бериллий больше похож на
алюминий, чем на находящийся непосредственно
под ним в таблице Менделеева магний
(проявление «диагонального
сходства»).
Металлический бериллий относительно
мало реакционноспособен при комнатной
температуре.

Пассивируется
в холодной воде, концентрированных
серной и азотной кислотах. Восстановитель,
реагирует с кипящей водой, разбавленными
кислотами, концентрированными щелочами,
неметаллами, аммиаком, оксидами металлов,
при нагревании сгорает в кислороде и
на воздухе. С металлами бериллий образует
интерметаллические соединения.

2Be
O2(900°С)
= 2BeO

С
водородом бериллий не реагирует даже
при нагревании до 1000°C, зато он легко
соединяется с галогенами, серой и
углеродом.

Be
Hal2(нагр.)
= 2BeHal2

(7Be 2F→Be7F2;
2Be I2→2BeI
)

3Be
C2H2
= BeC2

H2↑

Be
MgO = BeO Mg

Взаимодействие
с серой: 2Be S→Be2S

Взаимодействие
с азотом(N): 2Be N2→2BeN

Бериллий
хорошо растворяется во всех минеральных
кислотах, кроме, как это ни странно,
азотной. От нее как и от кислорода,
бериллий защищен окисной пленкой.

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

Be
2HCl(разб.)
= BeCl2
H2↑

3Be
8HNO3(разб)
= 3 Be(NO3)2 2 NO 4 H2O

Со
щелочами бериллий реагирует, образуя
соли-бериллаты, подобные алюминатам.
Многие из них имеют сладковатый вкус,
но пробовать на язык их нельзя – почти
все бериллаты ядовиты.

Be
2NaOH(конц.)
H2O
= Na2BeO2
H2↑

Be
2NaOH(расплав)
= Na2[Be(OH)4]
H2↑

2Be 3H2O→2H2
ВеО Ве(OH)2

2Be
3H2O(кип.)
= BeO↓ Be(OH)2↓
2H2↑

Бериллий
склонен к образованию комплексных
соединений при взаимодействии с водными
растворами щелочей.

Be
2KOH 2H2O
= K2[Be(OH)4]
H2

Гидроксид алюминия: свойства, инструкция по применению, отзывы, стоимость

Гидроксид алюминия (на латинском — Aluminii hydroxydum, Argilla alba) – это неорганическое соединение воды и оксида алюминия, оказывающее адсорбционное (поглощающее) и обволакивающее действие.

Физические свойства

Белый рыхлый порошок, нерастворим в воде – при смешивании с водой образует суспензию. При хранении мутнеет.

Алюминия гидроксид обладает следующими свойствами:

  1. Антацидное — снижает кислотность желудка.
  2. Адсорбирующее – поглощает газы и кислоты, которые вырабатываются в избытке.
  3. Обволакивающее – повышает защитные свойства серозной оболочки ЖКТ и снимает воспаление.
  4. Снижает выделительную активность поджелудочной железы.

Химические свойства. Фармакодинамика. Гидроксид алюминия и соляная кислота вступают в реакцию нейтрализации. В результате чего образуется не всасывающийся хлорид алюминия и вода. Ион хлора реабсорбируется, благодаря чему не происходит защелачивание (алкалоз).

Кислотно-щелочной показатель желудочного сока (рН) возрастает до показателя 3,5 – 4,5 и продолжительное время остается на таком уровне, что позволяет уменьшить гиперацидность желудочного экссудата и сильно снизить протеолитическую (пептическую) активность.

Механизм воздействия имеет физический (локальный) характер. Вещество не всасывается в системный кровоток и не оказывает резорбтивного действия.

Этот препарат алюминия используется при следующих назначениях:

  • интоксикации (для нейтрализации токсических продуктов в кишечнике);
  • при повышенной кислотности желудочного сока, как адсорбирующее и местное антацидное средство;
  • наружно: в качестве присыпок, как обволакивающее средство (впитывает воспалительный экссудат, оказывая подсушивающее действие, и этим ускоряет заживление ран; механически защищает поврежденные участки от раздражения);
  • стрессовые язвы. Язвенные кровотечения;
  • гастрит с повышенной кислотностью;
  • эпигастральные желудочные боли;
  • хиатальная грыжа;
  • гиперфосфатемия;
  • изжога;
  • профилактическая терапия при хронических заболеваниях ЖКТ.

Данная соль также используется в фармацевтическом производстве:

  • как наполнитель при изготовлении пилюль и таблеток;
  • как адъювант при изготовлении вакцин.

Противопоказания

Абсолютными противопоказаниями для целесообразности применения являются:

  1. Индивидуальная гиперчувствительность.
  2. Сенильная деменция. Болезнь Альцгеймера. Повышение концентрации анионов алюминия в крови являются фактором риска для усугубления течения заболевания.
  3. Почечнокаменная болезнь. Хроническая почечная недостаточность. Так как препарат образует в кишечнике нерастворимые комплексы с фосфатами и препятствует всасыванию фосфора.
  4. Сниженное содержание фосфатов в крови (гипофосфатемия). Это грозит нарушением деятельности костной, сердечнососудистой и дыхательной систем.
  5. Проктогенные и кологенные запоры.
  6. Паралитическая кишечная непроходимость. Гидроокись алюминия замедляет моторику кишечника.
  7. Беременность. Лактация.

щелочи и нерастворимые основания

Имеются также и относительные противопоказания по применению препарата, соблюдая особую осторожность и под строгим контролем специалиста:

  • сахарный диабет 1 и 2 типа;
  • употребление пищи с низким содержанием фосфатов;
  • лечение на аппарате «искусственная почка» (гемодиализ);
  • незначительная степень тяжести ХПН.

Побочные действия

Прием гидроокиси алюминия может иметь некоторые побочные действия:

  • проявление аллергических реакций (кожный зуд, покраснения на коже, отек ПЖК и слизистых и т.д.);
  • диспепсические расстройства (тошнота вплоть до рвоты, расстройство кишечника или наоборот запоры);
  • нарушение вкусовых ощущений;
  • изменения в водно-солевом обмене (увеличение показателей Ca , Al в плазме крови, снижение K и P );
  • нарушение состояния костной системы: остеопороз (хрупкость) и остеомаляция (размягчение костей);
  • энцефалопатия, слабоумие;
  • ухудшение в работе почек;
  • жажда;
  • снижение уровня гемоглобина (анемия).

Гидроксид алюминия имеет три формы выпуска – суспензия, таблетки и порошок. Суспензия и жевательные таблетки. Предназначены для перорального применения.

При наличии язвы, в отличие от предыдущего случая, рекомендован прием суспензии (таблеток) за полчаса до приема пищи. Препарат также можно принимать независимо от приема пищи для купирования приступов диспепсии или изжоги. Длительность терапии варьируется от 1 до 3 месяцев и назначается гастроэнтерологом индивидуально.

Если диспепсические проявления имеют эпизодический характер – суспензия применяется по требованию без назначения врача. Кратность применения и объем суспензии подбирается индивидуально врачом при увеличении показателей фосфора в плазме крови.

Максимальный объем суспензии – 12 ч.л./сутки. Максимальное количество таблеток допускается до 12 штук в сутки. Не рекомендуется превышение допустимой дозировки.

Перед тем, как употреблять суспензию, стоит встряхнуть флакон.

Порошок. Можно использовать как для внутреннего применения, готовя из него суспензию, так и наружно. Порок гидроокиси алюминия используют тонким слоем, посыпая им пораженные участки. Кроме этого, в таких странах, как США и Великобритания его используют для уменьшения потоотделения, в качестве присыпки.

Передозировка

Несмотря на то, что Al(OH)3 не абсорбируется в кровяное русло и не оказывает фармакологического действия на другие органы – передозировка препаратом имеет место быть. Такое проявление возникает при накоплении в кишечнике значительного количества алюминиевых соединений, которые вызывают дисфункцию желудочно-кишечного тракта.

Передозировка имеет следующие проявления:

  • длительный запор;
  • рвота;
  • абдоминальная боль;
  • непроходимость кишечника;
  • гипофосфатемия;
  • нарушение работы головного мозга и ЦНС.

Для того чтобы как можно быстрее вывести соединения алюминия из организма – назначают диуретики быстрого действия (Фуросемид, Трифас) и обильное питье. Если прием диуретиков противопоказан, а это случается при почечной недостаточности, то проводят гемодиализ.

Взаимодействие

Следует снизить дозировку Хинидина при единомоментном приеме с гидроксидом алюминия. Следует учитывать, что Al(OH)3 повышает концентрацию Хинидина.

При применении стоит учитывать, что препарат может уменьшить  в стенках кишечника степени всасывания некоторых лекарственных препаратов:

  • Аминокислоты (Пенициламин, Купренил, Меркаптил);
  • Глюкоза;
  • Препараты ацетилсалициловой кислоты (Лоспирин, Аспирин, Кардиомагнил и т.д.);
  • Антигистаминовые препараты (Супрастин, Зодак, Цетрин, Кларитин, Диметинден, Фексофенадин);
  • Бифосфонаты (Ризедроновая кислота, Золендроновая кислота);
  • Натрий фтористый;
  • Глюкокортикоиды (Дексаметазон, Метилпреднизолон, Бетаметазон);
  • Сердечные гликозиды (Дигоксин);
  • Производные изоникотиновой кислоты (Изониазид);
  • Нестероидные противовоспалительные препараты (Индометацин, Дифлунисал);
  • Фунгицидные препараты (Кетоконазол);
  • Ингибиторы протонной помпы – противоязвенные (Лансопразол);
  • Антибиотики;
  • Линкозамиды (Линкомицин и Клиндамицин);
  • Тетрациклины (Тетрациклин, Доксициклин);
  • Фторхинолоны (Норфлоксацин, Гатифлоксацин, Ципрофлоксацин);
  • Цефалоспорины (Цефподоксим);
  • Неселективные бета – адреноблокаторы (Пропранолол);
  • β-адренергическе кардиоселективные блокаторы (Метопролол);
  • Препараты железа (Феррум Лек, Мальтофер);
  • Тиреоидные гормоны (Левотироксин);
  • Антипсихотические препараты (Аминазин, Галоперидол);
  • Статины (Розувостатин, Симвастатин);
  • Катионообменная смола — Полистиролсульфат натрия. Одновременный прием препаратов увеличивает риск нарушения кислотно–основного состояния и нарушение кишечного просвета;
  • Биологически активные добавки с фосфором.

Чтобы исключить увеличение дозировки вышеперечисленных лекарственных препаратов, необходимо сделать интервал между приемами в 2 часа. Цитраты усиливают всасывание в общий кровоток гидроксида алюминия, что может негативно сказаться на здоровье людей, страдающих почечной недостаточностью.

Особые указания

Стоит прекратить прием препарата, если на протяжении 10 дней терапии алюминия гидроксидом диспепсические симптомы не проходят или усиливаются.

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

Интервал приема между гидроокисью алюминия и некоторыми препаратами составляет не менее 2-х часов. Антацид уменьшает степень всасывания препаратов в стенках кишечника. Интервал приема с фторхинолонами должен составлять не менее 4-х часов.

Длительность терапии препаратом людям с нарушением работы печени не должна превышать более 8 недель. Стоит включать в меню продукты с высоким содержанием фосфатов: морепродукты и рыба, мясо, минеральные газированные напитки, сыры.

Детский возраст

Суспензия гидроксида разрешена для приема детям строго под наблюдением специалиста.

С точным вхождением активного вещества на данный момент существует два препарата:

  1. Суспензия в пакетиках Рокжель фармацевтической фирмы «Префарм».
  2. Жевательные таблетки Алюминия гидроокись — Ривофарм фармацевтической фирмы «Ривофарм».

Наиболее схожими по структуре и свойствам с алюминием гидроксидом, выступают заменители с действующим веществом — алгелдрат. Также аналогами можно считать все лекарственные средства, которые относятся к группе антацидов.

Заменители, содержащие в своем составе алгелдрат:

  • таблетки Аджифлюкс;
  • суспензия Алмагель (Алмагель А, Алмагель Нео);
  • суспензия Сималгел;
  • таблетки Алюмаг;
  • таблетки и суспензия Маалокс;
  • таблетки Гастрацид;
  • таблетки и суспензия Алтацид.

Заменители общей антацидной группы:

  • гель в пакетах Фосфалюгель;
  • таблетки Ренни;
  • таблетки и суспензия Гавискон (Форте и Двойного действия);
  • таблетки Гастал;
  • таблетки Иналан и многие другие.

Цена, где купить

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

Алюминия гидроксид можно приобрести в аптеке без рецептурного бланка. На сегодняшний день цена препарата колеблется от 17 до 65 рублей.

Данный препарат в чистом виде редко применим в современное время. Поэтому отзывы о нем – малочисленны, но 90% — положительные в основном по причине двух факторов:

  1. Препарат дешевый в цене и поэтому «по карману» всем.
  2. Достаточно эффективный.

Кроме этих преимуществ, гидроокись алюминия имеет немалую долю недостатков. Однако пациенты считают их терпимыми. Поэтому общая репутация препарата приобретает положительный окрас.

Отзывы

«Сама не пробовала препарат, но моя бабушка от него в восторге. Правда, не знаю от чего больше – от цены или от действия. Стоит от копейки, по сравнению с современными препаратами от изжоги, поэтому не буду расстраивать бабушку.»

Легирование сплавов

Бериллий
в основном используют как легирующую
добавку к различным сплавам. Добавка
бериллия значительно повышает твёрдость
и прочность сплавов, коррозионную
устойчивость поверхностей, изготовленных
из этих сплавов изделий. РентгенотехникаБериллий
слабо поглощает рентгеновское
излучение,
поэтому из него изготавливают окошки
рентгеновских
трубокЯдерная
энергетика

В
атомных
реакторах
из бериллия изготовляют отражатели
нейтронов,
его используют как замедлитель
нейтронов.
Лазерные
материалыВ
лазерной технике находит применение
алюминат бериллия для изготовления
твердотельных излучателей (стержней,
пластин).Аэрокосмическая
техника

В
производстве тепловых экранов и систем
наведения с бериллием не может
конкурировать практически ни один
конструкционный материалРакетное
топливоСтоит
отметить высокую токсичность и высокую
стоимость металлического бериллия, и
в связи с этим приложены значительные
усилия для выявления бериллийсодержащих
топлив, имеющих значительно меньшую
общую токсичность и стоимость.

В
живых организмах бериллий не несёт
какой-либо значимой биологической
функции. Однако бериллий может замещать
магний
в некоторых ферментах,
что приводит к нарушению их работы.
Ежедневное поступление бериллия в
организм человека с пищей составляет
около 0,01 мг.

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

(на
всякий случай)

Соединения
бериллия (II).
В кислых водных растворах ионы Ве2
находятся в виде прочных аква-комплексов
[Ве(Н2О)4]2 ;
в сильно щелочных растворах – в виде
ионов [Ве(ОН)4]2–.

ВеО
SiО2
= BeSiО3;
ВеО Na2О
= Na2BeО2

ВеО
2HCl(конц.) = BeCl2

ВеО
2NaОН Н2О
= Na2[Ве(ОН)4]

ВеО
применяют в качестве химически стойкого
и огнеупорного материала для изготовления
тиглей и специальной керамики, а в
атомной энергетике – как замедлитель
и отражатель нейтронов.

2al-plus-3s-ravno-al2s3

Гидроксид
Ве(ОН)2
– полимерное соединение, и поэтому в
воде не растворяется, амфолит.

Ве(ОН)2

2NaОН(конц.) = Na2[Ве(ОН)4]

ВеО
2HCl 3Н2О
= [Ве(Н2О)4]Cl2

Амфотерностъ
ВеНа12
наиболее отчетливо проявляется у
фторида. Так, при нагревании BeF2
с основными фторидами образуются
фторобериллаты (другие галогенобериллаты
не характерны): 2KF BeF2
= K2[BeF4]

BeF2
SiF4
= Be[SiF6]

Гидрид
ВеН2–
сильный восстановитель; при его разложении
водой выделяется водород: ВеН2
2Н2О
= Ве(ОН)2↓
Н2↑

Na2SО4
BeSО4
= Na2[Be(SО4)2]

(NH4)2CО3
BeCО3
= (NH4)2[Be(CО3)2]

Строение атома

17
Cl )2 )8 )7 — схема строения атома

1s2s2p3s3p-
электронная формула

Атом
располагается в III периоде, и имеет три
энергетических уровня

Атом
располагается в VII в группе, в главной
подгруппе – на внешнем энергетическом
уровне 7 электронов

Получение.

FeO
* Cr2O3 
4C = 2Cr Fe 4CO

В
результате этой реакции образуется
сплав хрома с железом, отличающийся
высокой прочностью. Для получения
чистого хрома, его восстанавливают из
оксида хрома(3) алюминием(способ
Бекетова):Cr2O3 
2Al = Al2O3 
2Cr

данном процессе обычно используют два
оксида – Cr2O3 и
CrO3)

Физические
свойства

Хром
— белый блестящий металл с кубической
объемно-центрированной решеткой, а
= 0,28845 нм, отличающийся твердостью и
хрупкостью, с плотностью 7,2 г/см3,
один из самых твердых чистых металлов
(уступает только бериллию, вольфраму
и урану), с температурой плавления
1903 град. И с температурой кипения около
2570 град. С.

Химические
свойства

Хром
при обычных условиях – инертный металл,
при нагревании становится довольно
активным.

Взаимодействие
с неметаллами

При
нагревании выше 600°С хром сгорает в
кислороде: 4Cr 3O2 =
2Cr2O3.

С
фтором реагирует при 350°С, с хлором –
при 300°С, с бромом – при температуре
красного каления, образуя галогениды
хрома (III): 2Cr 3Cl2 =
2CrCl3.

С
азотом реагирует при температуре выше
1000°С с образованием нитридов:
2Cr N2 =
2CrN или 4Cr N2 =
2Cr2N.

Сера
при температуре выше 300°С образует
сульфиды от CrS до Cr5S8,
например: 2Cr 3S = Cr2S3.

Cr
2B = CrB2 (возможно
образование Cr2B,
CrB, Cr3B4,
CrB4),

2Cr
3C = Cr2C3 (возможно
образование Cr23C6,
Cr7B3),

Cr
2Si = CrSi2 (возможно
образование Cr3Si,
Cr5Si3,
CrSi).

С
водородом непосредственно не
взаимодействует.

  1. Взаимодействие
    с водой

2Cr
3H2O
= Cr2O3 
3H2

  1. Взаимодействие
    с кислотами

В
электрохимическом ряду напряжений
металлов хром находится до водорода,
он вытесняет водород из растворов
неокисляющих кислот: Cr
2HCl
= CrCl2 
H2;
Cr
H2SO4 =
CrSO4 
H2.

В
присутствии кислорода воздуха образуются
соли хрома (III): 4Cr
12HCl
3O2 =
4CrCl3 
6H2O.

2Cr
6H2SO4 =
Cr2(SO4)3 
3SO2 
6H2O;
Cr 6HNO3 =
Cr(NO3)3 
3NO2 
3H2O.

  1. Взаимодействие
    с щелочными реагентами

В
водных растворах щелочей хром не
растворяется, медленно реагирует с
расплавами щелочей с образованием
хромитов и выделением водорода: 2Cr
6KOH
= 2KCrO2 
2K2O
3H2.

Реагирует
с щелочными расплавами окислителей,
например хлоратом калия, при этом хром
переходит в хромат калия: Cr
KClO3 
2KOH
= K2CrO4 
KCl
H2O.

  1. Восстановление
    металлов из оксидов и солей

Хром
– активный металл, способен вытеснять
металлы из растворов их солей: 2Cr
3CuCl2 =
2CrCl3 
3Cu.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Псориаз и Онкология
Adblock detector