Формальдегид что это Класс опасности формула химические свойства

1.2. Химические свойства

Стандартная
энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-115,9 (г). Стандартная энергия Гиббса
образования ΔG (298 К, кДж/моль): -110 (г).
Стандартная энтропия образования S (298
К, Дж/моль·K): 218,66 (г). Стандартная мольная
теплоемкость Cp (298
К, Дж/моль·K): 35,35 (г). Энтальпия кипения
ΔHкип (кДж/моль):
23,3.

Теплота
сгорания Qp (кДж/моль):
561,1.

Метод
Эгрива. С хромотроповой кислотой в
присутствии серной кислоты дает
фиолетовую окраску.

Метод
Дениже. Формальдегид вытесняет бисульфит
из фуксинбисульфитного соединения с
появлением сине-фиолетовой окраски
красителя. Чувствительность при
фотоколориметрировании 0,01 мг формальдегида
в 25 мл раствора.

Для
количественного определения используют
реакции с гидрохлоридом гидроксиламина
с титрованием выделяющейся кислоты, с
гидросульфитом натрия с иодиметрическим
титрованием избытка гидросульфита, с
перекисью водорода и щелочью с
оттитровыванием избытка щелочи [10].

а) реакция
окисления протекает очень легко –
альдегиды способны отнимать кислород
от многих соединений;

б) при
нагревании формальдегида с аммиачным
раствором оксида серебра (в воде оксид
серебра нерастворим) происходит окисление
формальдегида в муравьиную кислоту
НСООН и восстановление серебра.
Образование «серебряного
зеркала» служит
качественной реакцией на альдегидную
группу;

г) альдегиды
восстанавливают гидроксид меди (II) до
гидроксида меди (I), который превращается
в оранжевый оксид меди (I);

д) реакция
протекает при нагревании: 2СuОН -{amp}gt; Сu2О
Н2О;

е) эта
реакция также может быть использована
для обнаружения альдегидов;

а) реакция
присоединения протекает за счет разрыва
двойной связи карбонильной группы
альдегида;

б) присоединение
водорода, которое происходит при
пропускании смеси формальдегида и
водорода над нагретым катализатором –
порошком никеля, приводит к восстановлению
альдегида в спирт;

в) формальдегид
присоединяет также аммиак, гидросульфит
натрия и другие соединения [10].

1.3. Получение

В
промышленности формальдегид получают
из метанола, пропуская пары спирта
вместе с воздухом над нагретым до 300 °C
медным катализатором: 2СН3ОН
O2 -{amp}gt;
2НСНО 2Н2О.
Важным промышленным способом является
также окисление метана воздухом при
400–600 °C в присутствии небольшого
количества оксида азота в качестве
катализатора: СН4 
O2 -{amp}gt;
СН2О
Н2О.

Особенности
ацетальдегида: ацетальдегид
(или уксусный альдегид, или этаналь) –
это бесцветная жидкость с резким запахом,
хорошо растворимая в воде; присоединение
водорода к ацетальдегиду протекает в
тех же условиях, что и к формальдегиду.

Особенности
паральдегида: это
жидкость, которая застывает в
кристаллическую массу при 12 °C, а при
нагревании в присутствии разбавленных
минеральных кислот переходит в
ацетальдегид; обладает сильным снотворным
действием [10].

7.1.Производство полимерных материалов

Формальдегид что это Класс опасности формула химические свойства

Производство полимеризационных и поликонденсационных продуктов бесспорно является наиболее важным направлением использования формальдегида. Традиционно одним из наиболее массовых потребителей формальдегида является производство пластических масс и смол. Различают следующие типы этих материалов на основе формальдегида: фенолоформальдегидные (продукт конденсации с фенолом), амидоформальдегидные (конденсация с карбамидом или меламином); полиформальдегид и т.д.

Получение фенолоформальдегидных смол и пластмасс на их основе относится к числу старейших производств этого рода. Смолы использовались для получения клеев и лаков, а также литых изделий. В 20-х – 30-х годах фенолоформальдегидные смолы и фенопласты получили широкое распространение в самых разных отраслях производства большинства развитых стран- лакокрасочной, строительной, электротехнической и других отраслях.

Фенолоформальдегидный смолы делятся на две группы: термопластичные (новолачные) и термореактивные (резольные). К первой группе относятся смолы, которые после термообработки остаются пластичными и растворимыми в полярных растворителях. Смолы второй группы при нагревании теряют пластичность и превращаются в твердый полимер.

В отличии от этого резольные смолы синтезируют в основной среде, причем в небольшом избытке берется формальдегид(6:7).

Технология получения большинства смол сравнительно проста. По непрерывной технологии (рис.1) сырье — фенол, формалин и часть катализатора – соляной кислоты – смешиваются и подаются в верхнюю часть колонны 1, оборудованной вертикальным перемешивающим валом. Оставшаяся часть катализатора дозируется во вторую, третью, и четвертую секции.

В рубашки каждой секции подается водяной пар. Реакция проводится при кипении смеси, под атмосферным давлением. Выходящие из верха колонны пары конденсируются и возвращаюся на синтез. Из низа колонны непрерывно выводится смольно- водная эмуссия, которая направляется в отстойник 2.надсмольная вода из отстойника направляется на извлечение растворенных компонентов и, далее, в сток.

Жидкая смола из отстойника насосом 3 подается в сушильный аппарат-теплообменник 4, в межтрубное пространство которого подается пар. Нагретая подсушенная смола и пары летучих веществ подаются в смолоприемник-усреднитель 5. Пары из 5, после конденсации возвращаются в колонну 1, а смола поступает на барабан 6, орошаемый и охлаждаемый изнутри водой. На барабане смола измельчается, после чего дополнительно охлаждается на транспортере 7

Формальдегид что это Класс опасности формула химические свойства

Рисунок 3. принципиальная технологическая схема получения новолачной смолы.

Для получения смол и пластмасс наибольшее значение приобрели реакции формальдегида с карбамидом и меламином, в результате которых получают амидоформальдегидные смолы. Эти смолы в неотвержденном состоянии используются для пропитки строительных материалов, приготовления лаков, красок, а в отвержденном состоянии для получения аминопластов, пенопластов и т.д.

Важным промежуточным продуктом является продукт взаимодействия формальдегда с аммиаком- гексаметилентетрамин (уротропин).

Для придания заданных товарных качеств смолы модифицируют одно- и многоатомными спиртами, фурфуролом, фенолом и т.д.

конденсация метилолмеламинов происходит как в нейтральной среде, так и при добавлении веществ кислой или основной природы. По сравнению со смолами на основе мочевины, продукты взаимодействия формальдегида и меламина обладают более высовой водо- и теплостойкостью, твердостью и блеском.

Различают две основных модификации полиформальдегида: гомополимер и сополимер. Оба типа  представляют собой термопластичный материал, обладающий высокой механической прочностью, химической инертностью, низким водопоглощением и т.д.[2]

7.2.Производство многоатомных спиртов

В настоящее время, формальдегид занимает монопольное положение и не может быть заменен лишь в области производства гликолей и многоатомных спиртов неостроения.

 Такие спирты применяют при получении полиэфирных волокон, пластификаторов, высококачественных смазочных материалов, смол, ВВ и т.д.

Список используемой литературы

1.
«Перечень веществ, продуктов,
производственных процессов, бытовых и
природных факторов, канцерогенных для
человека», Приложение 2 к нормативам ГН
1.1.725-98 от 23 декабря 1998 г. N 32.

2.
Большой энциклопедический политехнический
словарь. — 2004.

3.
Гигиенические нормативы ГН 2.1.5.1315—03.
«Предельно допустимые концентрации
(ПДК) химических веществ в воде водных
объектов хозяйственно-питьевого и
культурно-бытового водопользования».

4.
Гигиенические нормативы ГН 2.1.6.1338—03.
«Предельно допустимые концентрации
(ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном
воздухе населённых мест».

5.
Гигиенические нормативы ГН 2.2.5.1313—03.
«Предельно допустимые концентрации
(ПДК) вредных веществ воздухе рабочей
зоны».

6.
ГОСТ 4598-86 Плиты древесноволокнистые.
Технические условия.

7.
Караев, М. М.. Технология синтетического
метанола. — Москва: Химия, — 1984. — 239 с.

8.
Корольченко, А. Я., Корольченко Д. А.
Пожаровзрывоопасность веществ и
материалов и средства их тушения.
Справочник: в 2-х ч. — 2-е изд., перераб. и
доп. — М.: Асс. «Пожнаука», 2004. — Ч.I.
— 713 с. — ISBN 5-901283-02-3, УДК (658.345.44 658.345.43)66.

9.
Крамаренко, В. Ф. Токсикологическая
химия. — К.: Выш. шк., 1989. — 447 с. — 6 000 экз.
— ISBN 5-11-000148-0.

10.
Огородников С.К. «Формальдегид»
Л.: Химия – 1984.

11.
Постановление Главного государственного
санитарного врача Российской Федерации
от 7 апреля 2014 г. N 27 г. Москва «О внесении
изменения N 10 в ГН 2.1.6.1338-03 «Предельно
допустимые концентрации (ПДК) загрязняющих
веществ в атмосферном воздухе населенных
мест».

12.
Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. «Биоорганическая
химия» М.: Медицина, — 1985 — стр. 190.

13.
Фенолоальдегидные смолы // Российский
энциклопедический словарь / глав. ред.
А. М. Прохоров. — М.: «Большая российская
энциклопедия», 2000. — Книга 2. — С. 1663.

14.
Черенков, В. Г. Клиническая онкология.
3-е изд. — М.: Медицинская книга, 2010. —
434 с. — ISBN 978-5-91894-002-0.

Заключение

Фенол
формальдегид – весьма токсическое
вещество. Ослабить его эффект достаточно
сложно. Когда газ оказывается в организме,
он сильно меняется. При распаде
трансформируется в муравьиную кислоту,
или метиловый спирт. Конечно, лучшей
защитой от этого канцерогена является
избегание мест и зон, где он может
содержаться в большой концентрации.

Это, прежде всего, автомобильные пробки,
промышленные районы, мебельные фабрики.
Также рекомендуется не задерживаться
в помещениях, которые не проветриваются.
Одними из лучших помощников в уменьшении
воздействия формальдегида в офисных
помещениях и дома могут стать комнатные
растения. Ряд из них обладают великолепным
свойством — поглощать формальдегид из
воздуха.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Псориаз и Онкология
Adblock detector